Soal Jawab Kimia Semester 2

1. Jelaskan teori asam dan basa menurut Arhennius

Jawab :

Asam : semua zat yang dalam air melepaskan ion H⁺

Basa : semua zat yang dalam air melepaskan ion OH^-

2. Buatlah contoh reaksi basa menurut teori Arhennius

Jawab :

C + O₂ CO₂

CO₂ + H₂O H₂CO₃

3. Jelaskan teori asam dan basa menurut Brownsted-Lowry

Jawab :

Asam : donor proton (H⁺)

Basa : aseptor proton (OH^‑)

Tentukanlah asam dan basa konjugasi dari reaksi H₂O + HCl H₃O⁺ + Cl^-

Jawab : H₂O + HCl H₃O⁺ + Cl^-

_{basa 1 asam 1}

_{asam 2 basa 2}

5. Hitunglah konsentrasi dari H₂SO₄ 0,25 M

Jawab :

H₂SO₄ 2H⁺ + SO₄^2-

[H⁺] = a . M

= 2 . 0,25

= 0,5 M

6. Hitunglah konsentrasi dari NaOH 0,2 M

Jawab :

NaOH Na⁺ + OH^-

[OH^-] = b . M

= 1 . 0,2

= 0,2 M

7. Hitunglah pH larutan 50 ml H₂SO₄0,1 M

Jawab :

[H⁺] = a . M

= 2 . 0,1

= 0,2

pH = - log [H⁺]

= - log 2 x 10^-1

= 1 - log 2

= 1 - 0,3

= 0,7

8. Tentukan pH larutan KOH 0,02M

Jawab :

[OH^-] = b . M

= 1 . 0,02

= 0,02

pOH = - log [OH^-]

= - log 2x10^-2

= 2 – log 2

= 2 – 0,3

= 1,7

pH = 14 – pOH

= 14 – 1,7

= 12,3

9. Tentukan pH larutan Ca(OH)₂0,005 M

Jawab :

[OH^-] = b . M

= 2 . 5x10^-3

= 1x10^-2

pOH = - log [OH^-]

= - log 1x10^-2

= 2 – log 1

= 2

pH = 14 – pOH

= 14 – 2

= 12

10. Tentukan pH larutan CH₃COONa 0,1 M

Jawab :

[H⁺] = a . M

= 3 . 0,1

= 0,3

pH = - log [H⁺]

= - log 3x10^-1

= 1 – log 3

= 1 – 0,4

= 0,6

11. Tentukan pH dari larutan HF 0,1M (derajat ionisasi=0,08)

Jawab :

M = 0,1

= 0,08

[H⁺] = m .

= 1x10^-1 . 8x10^‑2

= 8x10^-3

pH = - log [H⁺]

= - log 8x10^‑2

= 3 – log 8

= 3 – 0,9

= 2,1

12. Hitunglah pH larutan HCOOH 0,1M,

=0,01

jawab

[H⁺] = M .

= 0,1 . 0,01

= 1x10^-3

pH = - log [H⁺]

= - log 1x10^-3

= 3

13. Hitunglah pH larutan CH₃COOH 0,05M, Ka=0,01

Jawab :

[H⁺] =

= 3 x 10^-3,5

pH = - log [H⁺]

= - log 3 x 10^-3,5

= 3,5 – log 3

14. Asam HX 0,1M mempunyai pH yang sama dengan larutan HCl 0,001M. tentukan nilai tetapan ionisasi (Ka) asam HX itu

Jawab :

HX = 0,1M

HCl = 0,001M

[H⁺] =

Ka =

= 1x10^-5

= 10^-5

15. Jelaskan pengertian dari larutan penyangga

Jawab :

Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pergeseran pH jika ditambah sedikit asam atau basa

16. Larutan CH₃COOH 8ml 0,1M direaksikan dengan 2ml NaOH 0,1M, tentukan pH larutan

Jawab :

mn CH₃COOH = 8 . 0,1 = 0,8 mn

mn NaOH = 2 . 0,1 = 0,2 nm

NaOH + CH₃COOH Ca₃COONa + H₂O

0,2 0,8 - -

0,2 0,2 0,2 0,2

- 0,6 0,2

[H⁺] = Ka .

. 3

= 3x10^-5

pH = - log [H⁺]

= - log 3x10^-5

= 5 – log 3

= 5 – 0,4

= 4,6

17. Hitunglah pH campuran dari 100ml CH₃COOH 0,1M dengan 50ml NaOH 0,1M. Ka = 10^-5

Jawab :

CH₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O

0,01 0,005 - -

0,005 0,005 0,005

0,005 - 0,005

[H⁺] = Ka .

= 10^-5.

= 10^-5

pH = - log [H⁺]

= - log 1x10^‑5

= 5 - log 1

= 5

18. Tentukan pH larutan yang dibuat dengan mencampurkan 100ml larutan NH₃ 0,1M dengan 500ml larutan NH₄Cl 0,1M (Kb=1,8x10^-5)

Jawab :

n NH₃ = 0,1 . 0,1M = 0,01

n CH₄Cl = 0,5 . 0,1M = 0,005

[OH^-] = Kb .

= 1,8x10^-5 .

. 10^-6

= 3,6x10^-6

pOH = - log [OH^-]

= - log 3,6x10^-6

= 6 – log 3,6

pH = 14 – pOH

= 14 – (6-log3,6_

= 8 + log 3,6

19. Larutan 100ml 0,1M NH₃ direaksikan dengan 25ml 0,1M HCl, Kb=1,8x10^-5. Hitunglah pH larutan

Jawab :

n NH₃ = 0,1 . 0,1 = 0,01

n HCl = 0,025 . 0,1 = 0,0025

NH₃+ HCl NH₃Cl + H₂O

0,01 0,0025 - -

0,0025 0,0025 0,0025

0,0075- - 0,0025

[OH^-] = Kb .

= 1,8x10^-5 .

= 1,8x10^-5 . 3

= 5,4x10^-5

pOH = - log [OH^-]

= - log 5,4x10^-5

= 5 – log 5,4

pH = 14 – pOH

= 14 – (5-log5,4)

= 9 + log 5,4

20. pH campuran 0,005M NH₄OH dan 0,02M H₂SO₄ dalam 900ml air adalah 8+log 4. Tentukanlah tatapan ionisasi Kb NH₄OH

jawab :

NH₄OH + H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄ + H₂O

0,05 0,02

0,04 0,02 0,04

0,01 - 0,04

pH = 8 + log 4

pOH = 14 – (6-log 4)

[OH^‑] = 4 . 10^-6

[OH^‑] = Kb .

4.10^-6 = Kb .

4.10^-6= Kb .

Kb =

= 4.10^-6 . 4

= 1,6 . 10^-5

21. Jelaskan yang dimaksud dengan hidrolisis garam

Jawab :

Hidrolisis garam adalah penguraian garam oleh air dimana ion garam tersebut mengalami reaksi dengan air menghasilkan asam lemah atau basa lemah.

22. Campuran 40ml larutan CH₃COOH 0,15M dengan 20ml NaOH 0,3M mempunyai pH?

Jawab :

CH₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O

6mn 6mn

6mn 6mn 6mn

- - 6mn

M =

[OH^‑] =

= 10^-5

pOH = -log [OH^‑]

= - log 10^-5

= 5

pH = 14 – pOH

= 14 – 5 = 9

23. Tentukan pH 100ml (NH₄)₂SO₄ 0,05M. Kb = 10^-5

Jawab :

[H⁺] =

pH = - log [H⁺]

= - log

= 5,5 – log

24. Jelaskan dengan singkat reaksi hidrolisis garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah

Jawab :

Baik kation maupun anion dari garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah terhidrolisis dalam air, sehingga disebut hidrolisis total.

25. 100ml larutan NH₃ yang dimasukkan engan 50ml H₂SO₄ 0,5M. tntukan pH, Kb= 10^-5.

Jawab :

2 NH₄OH + H₂SO₄ (NH₄)₂SO₄ + H₂O

50mn 25mn

50mn 25mn 25mn

- - 25mn

M =

[H⁺] =

= 4 x 10^-5,5

pH = - log [H⁺]

= - log 4 x 10^-5,5

= 5,5 – log 4

= 5,5 – 0,6 = 4,9

26. Berapakah pH larutan 0,1M NH₄Cl. Kb=1,8x10^-5

Jawab :

[H⁺] =

= 7,45 x 10^-6

pH = - log [H⁺]

= - log 7,45 x 10^-6

= 6 – log 7,45

27. 4,1 gr garam CH₃COONa Mr=82 dilarutkan dalam air sampai mencapai volume 500ml. tentukan pH larutan.

Jawab :

n =

M =

[OH^-] =

= 10^-5

pOH = - log [OH^-]

= - log 10^-5

= 5

pH = 14 – pOH

= 14 – 5 = 9

28. Tuliskan contoh reaksi hidrolisis yang menghasilkan garam dari basa kuat dan asam lemah

Jawab :

NaCH₃COO_(aq) Na⁺_(aq) + CH₃COO^‑_(aq)

CH₃COO^‑_(aq)+ H₂O_(l) CH₃COOH_(aq) + OH^—

29. Tentukan Ksp dari 0,05M MgCl₂

Jawab :

MgCl₂ Mg²⁺ + 2Cl^-

S S 2S

Ksp = S¹ . (2S)²

= S . 4S²

= 4S³

Ksp = 4 (5.10^-2)³

= 5 x 10^-4

30. Apakah akan erbentuk endapan jika 50ml Pb(NO₃)0,1M dicampurkan dengan 20ml NaCl 0,04M diketahui Ksp PbCl₂= 2,4x10^-4.

Jawab :

PbCl₂Pb²⁺ + 2Cl

M =

Qc = S . (2S)²

= 0,07 (0,01)²

= 7.10^-6

Qc < Ksp = Larut

31. Tentukan kelarutan Mg(OH)₂ dalam kelarutan NaOH 0,1M. Ksp Mg(OH)₂= 1,8x10^-11.

Jawab :

Mg(OH)₂ Mg²⁺ + 2OH^-

S 2S

Qc = S . (2S)²

1,8x10^-11 = S . (0,1)²

1,8x10^-11 = S . 10^-2

S =

= 1,8x10^-9

32. Ksp H₂A = 3,2x10^-5. Tentukan pH larutan.

Jawab :

H₂A 2H⁺ + A

S 2S S

Ksp = (2S)² . S

= 4S³

32x10^-4= 4S³

S³ =

= 8 –

S =

= 2- 10^-1,3

[H⁺] = 2S = 4x10^-1,3

pH = - log [H⁺]

= - log 4x10^-1,3

= 1,3 – log 4

= 1,3 – 0,6 = 0,7

33. Hitunglah Ksp dari larutan MgC₂O₄ dengan S=9,3x10^-3

Jawab :

MgC₂O₄ Mg²⁺ + 2CO^-

S S 2S

Ksp = S . (2S)²

= 4 S ³

= 4 (9,3x10^-3)³

= 4 x 804,3 x 10^-6

= 3217,2x10^-6= 3,21x10^-3

34. Hitunglah kelarutan dari larutan Ag₂CrO₄ dengan Ksp 1,1x10^-12.

Jawab :

Ag₂CrO₄ 2Ag + CrO⁴

2S S

Ksp = (2S)² + S

= 2S³

1,1x10^-2= 4S³

S³ =

= 27 x 10^-9

S =

= 3x10^-3

35. Hitunglah pH larutan Ca(OH)₂ dengan Ksp 5x10^-6.

Jawab :

Ca(OH)₂ Ca²⁺ + 2OH^-

S 2S

Ksp = 4S³

5x10^-6 = 4S³

S³ =

S =

= 5 x 10^-1,3

[OH^-] = 5 x 10^-1,3

pOH = - log [OH^-]

= - log 5 x 10^-1,3

= 1,3 – log 5

= 1,3 – 0,6 = 0,7

pH = 14-pOH

= 14 – 0,7

= 13, 3

36. Dalam 500ml aquades dimasukan 4gr NaOH. Tentukanlah Ksp!

Jawab :

NaOH Na⁺ + 2OH^-

S S S

M =

Ksp = S . S

= S²

= (2x10^-1)²

= 4x10^-2

37. Diketahui Ksp Ca(OH)₂ 5x10^-6. Tentukan kelarutan larutan tersebut.

Jawab :

Ca(OH)₂Ca²⁺+ 2OH^-

S S 2S

Ksp = S . (2S)²

5x10^-6= 4 S ³

4 S ³= 5x10^-6

S³ =

S =

= 5 x 10^-2,6

38. Hitunglah pH larutan Ca(OH)₂dengan Ksp 5x10^-6 .

Jawab :

Ca(OH)₂Ca²⁺+ 2OH^-

S S 2S

Ksp = S . (2S)²

5x10^-6= 4 S ³

4 S ³= 5x10^-6

S³ =

S =

= 5 x 10^-2,6

[OH^-] = 2S

= 2 (5 x 10^-2,6)

= 1x10^-1,6

pOH = - log [OH^-]

= - log 1x10^-1,6

= 1,6

pH = 14 – pOH

= 14 – 1,6

= 12,3

39. Jika Ksp CaF₂= 3,2x10^-11. Tentukan [Ca²⁺] dan [F]!

Jawab :

CaF₂ Ca + 2F

S S 2S

Ksp = S . (2S)

= 4 S ³

3,2x10^-11= 4 S ³

S³ =

= 8x10^-12

S =

= 2x10^-4

[Ca²⁺] = S = 2x10^-4

[F] = 2S = 2(2x10^-4)

= 4x10^-4

40. Tentukan Ksp Ag₂CrO₄, jika pada keadaan jenuh [Ag⁺]= 10^-4.

Jawab :

Ag₂CrO₄2Ag + CrO₄^2-

S 2S S

M = Koef . S

10^-4 = 2 . 5

S =

= 5 x 10^-5

Ksp = S . (2S)²

= 4 S³

= 4 (5x10^-5)³

= 500x10^-15

= 5x10^-13

41. Koloid adalah campuran yang keadaannya antara larutan atau suspense. Sebutkan contoh-contoh koloid!

Jawab :

Contoh koloid adalah sabun, susu, santan jeli, selai, mentega, mayoneis, dll.

42. Sebutkan jenis-jenis koloid yang anda ketahui!

Jawab :

- Sol : koloid yang fase terdispersinya padat

- Emulsi : koloid yang fase terdispersinya cair

- Buih : koloid yang fase terispersinya gas

43. Buatlah daftar system kolod berdasarkan fase terdispersi dengan medium pendispersinya!

Jawab :

No	Fase Terdispersi	Medium Pendispersi	Nama Koloid	Contoh
1.	Padat	Gas	Aerosol padat	Asap, debu di udarah
2.	Padat	Cair	Sol	Cat, selai, tinta, tanah liat
3.	Padat	Padat	Sol padat	Logam, dan macam-macam gelas berwarna
4.	Cair	Gas	Aerosol cair	Kabut, awan, hairspray
5.	Cair	Cair	Emulsi cair	Cat air, susu, air santan, mayoneis.
6.	Cair	Padat	Emulsi padat	Keju, mentega, mutiara, jeli, nasi
7.	Gas	Cair	Busa	Busa sabun, cream telur
8.	Gas	Padat	Busa padat	Karet busa, batu apung, marshmallow, steroefoam,

44. Jelaskan yang dimaksud dengan Efek Tyndal!

Jawab :

Partikel koloid dapat menghamburkan cahaya. Contohnya sinar matahari yang melalui celah daun-daun pohon.

45. Jelaskan yang dimaksud dengan Koagulasi!

Jawab :

Koagulasi adalah suatu keadaan dimana partikel-partikel koloid membentuk suatu gumpalan, yang lebih besar. Penggumpalan ini dikarenakan oleh berbagai factor antara lain penambahan zat kimia atau enzim tertentu.

46. Dalam pembuatan system koloid ada 2 cara, yaitu kondensasi dan disperse. Jelaskan tentang kedua cara tersebut!

Jawab :

Kondensasi, partikel larutan sejati (molekul/ion) bergabung menjadi partikel koloid.

Dispersi, partikel kasar ipecah menjadi partikel koloid.

47. Jelaskan tentang pergantian pelarut beserta contohnya!

Jawab :

Mengganti medium pensdispersi, sehingga fase terdispersi yang mulanya larut, diganti pelarutnya menjadi partikel koloid. Contohnya adalah apabila larutan jenuh kalsium asetat dicampur denga alcohol, maka akan terbentuk koloid berupa gel.

48. Cara dispersi juga dapat dilakukan dengan peptisasi. Jelaskan yang dimaksud dengan peptisasi.

Jawab :

Cara peptisasi adalah pembuatan koloid dari butir-butir kasar dari suatu endapan dengan bantuan zat pemeptisasi (pemecah). Zat pemeptisasi dapat memecah partikel kasar koloid menjadi butir-butir kolid.

49. Berikan penjelasan tentang Busur Bredig (Loncatan listrik)!

Jawab :

Cara busur Bredig digunakan untuk membuat sol-sol logam. Logam yang akan dijadikan koloid igunakan sebagai electrode yang dicelupkan kedalam medium dispersi kemudian diberi loncatan listrik antara kedua ujungnya. Mula-mula atom-atom logam akan terlempar kedalam air, lalu mengalami kondensasi sehingga membentuk partikel koloid.

50. Sebutkan salah satu manfaat koloid dalam kehidupan sehari-hari!

Jawab :

Pengolahan air bersih. Yakni dengan menyaring air yang semula kurang bersih menjadi lebih bersih.

Komentar

Unknown10 Juni 2017 pukul 05.05
Saya mau tanya nih
Berapa pH kalsiumhidroksida dalam konsentrasi 0,04
BalasHapus
Balasan
Unknown9 Oktober 2018 pukul 21.57
assalamualaikum mau tanyaHitunglah berapa pH asam dan basa dari larutan HCl dengan konsentrasi 0.25 M
BalasHapus
Balasan
Unknown14 Oktober 2018 pukul 05.50
Hitung pH dan pOH dari asam asetat dengan konsentrasi 0.25 M
BalasHapus
Balasan
Unknown24 Februari 2019 pukul 05.57
pH larutan 500mL KOH 0,03M dan 500mL H2SO4 0,015M
BalasHapus
Balasan
Unknown12 Maret 2019 pukul 09.07
Tentukan pH dan pOH dari larutan natrium hidroksida (NaOH) yang mempunyai konsentrasi 0,0002 Ml (log 2 =0,3)
BalasHapus
Balasan

Tambahkan komentar

immaginazione

Cari Blog Ini

Soal Jawab Kimia Semester 2

Label

Komentar

Posting Komentar

Postingan populer dari blog ini

Poster Go Green!

L D R